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酸性溶液

更新时间:2018-03-09

浏览次数:2322

一级

酸溶液是指里面的溶质一定要是酸(比如硫酸  硝酸)

酸性溶液则是指溶液的ph值小于7,呈酸性,至于溶质是不是酸它不管(比如硝酸溶液就是酸性溶液,但不是酸溶液)。碱溶液是碱类物质的溶液。碱性溶液是说溶液呈碱性,不一定是碱溶液。

  例如有些强碱若酸盐溶液也呈碱性,可以成为碱性溶液,但不是碱溶液。例如NaOH溶液是碱溶液,碳酸氢钠就是碱性溶液,但它属于盐类。

 

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酸溶液是指酸溶于水的溶液,如HCl的水溶液,也就是盐酸

酸性溶液是指强酸弱碱盐溶于水的溶液。如CuSO4的水溶液

同理,碱溶液是指碱溶于水的溶液,如NaOH

碱性溶液是指强碱弱酸盐溶于水的溶液,如Na2CO3

酸溶液是指里面的溶质一定要是酸(比如硫酸、硝酸)

则是指溶液的ph值小于7,呈酸性,至于溶质是不是酸它不管(比如硝酸溶液就是,但不是酸溶液)

*节 溶液的酸碱性

教学目标

认知目标:

1.认识溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性;

2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度;

3.知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性;

5、初步学会物质的分类,并初步学会区分物质的类别。

能力目标:

1.学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性;

2.能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断;

情感目标:

通过酸碱指示剂的使用,了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用

【教学重点与难点

1.酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色;

2.用pH试纸来表示溶液的酸碱度;

3、酸、碱、盐的概念;

4、物质的简单分类。

一、和碱性溶液

溶液

白醋、酸果汁、稀盐酸

食盐水、蔗糖水

纯碱、肥皂水、石灰水、氨水

紫色石蕊试液

变红

不变色

变蓝

无色酚酞试液

不变色

不变色

变红

酸碱性

中性溶液

碱性溶液

pH

<7

=7

>7

  1. 能使紫色石蕊试液变红的溶液,表现出酸性,为。如:食醋,二氧化碳水溶液
  2. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液,表现出碱性,为碱性溶液。如:纯碱溶液,肥皂水,石灰水

引入:日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。

食醋、酸奶有酸味,苹果、桔子、葡萄等水果有酸味,因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵,条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液,与相对的是碱性溶液,如氨水,氢氧化钠溶液,但在通常情况下,是不允许品尝化学试剂的味道的。那么,我们怎么确定物质的酸碱性呢?

用紫色石蕊试液,能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞,能使无色酚酞变红色。

P178活动与探究:在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸,再各滴入2滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸,滴入1滴无色酚酞试液。

观察现象:紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。

像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液,我们称为。

活动与探究:在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水,再各滴入1滴无色酚酞试液,观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水,再各入滴入2滴紫色石蕊试液,观察颜色的变化。

现象:无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。

结论:纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液,能使无色酚酞试液变红色,紫色石蕊试液变蓝色。

活动与探究:在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水,一支滴入2滴紫色石蕊试液,一支滴入1滴无色酚酞试液,观察颜色变化。

而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色,它们既不具有酸性,也不具有碱性,我们称为中性溶液。

像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。

为了使用方便,通常还可用蓝色石蕊试纸来检验,红色石蕊试纸来检验碱性溶液。

活动与探究:滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上,滴一滴氨水于红色石蕊试纸上,观察颜色变化。

现象:盐酸使蓝色石蕊试纸变红色,氨水使红色石蕊试纸变蓝色。

结论:使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。

其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。

二、溶液酸碱性的强弱程度

1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH 1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14

                              |

       酸性增强             中性           碱性增强

溶液的pH值与酸碱性关系

pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,

pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强

3pH试纸的使用方法:

用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH

酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同,石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢?

我们用长度来衡量物体的长短,速度来衡量运动的快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

三、溶液酸碱性与生命活动的关系

其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用,人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表P1837-1,人体中几种重要体液的正常pH范围。

结论:血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性,而且变化极小;胃液的pH0.9~1.5之间。

请同学观察表P1837-2,各种农作物生长适宜的pH范围。

结论:大多数的农作物适宜在接近中性(pH6.5~7.5之间)的土壤中生长。

在改良酸性土壤时,我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

雨水一般呈略酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中),人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。

 

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